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Importancia de la Química Aplicada para el estudio de Higiene y Seguridad Laboral.

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  Los productos químicos  presentan una gran diversidad de efectos nocivos, desde riesgos para la salud como el cáncer y riesgos físicos como la inflamabilidad, hasta riesgos ambientales como la contaminación generalizada y la toxicidad de la vida acuática. Muchos incendios, explosiones y otros desastres resultan del control inadecuado de los riesgos físicos relacionados a las sustancias químicas. Los trabajadores que están en contacto directo con las sustancias peligrosas deberían tener el derecho de trabajar en un entorno seguro y saludable, y de estar debidamente informados, capacitados y protegidos. De este modo podemos determinar que el estudio de la Química Aplicada, es de gran valor para la detección de los riesgos, ayudándonos a entender los posibles peligros y amenazas que puede tener dichas sustancias químicas. Ya que no hay que olvidar que los principios de la Higiene y Seguridad Laboral es, la el iminación de las causas de enfermedades profesionales. Reducción de los efecto
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Energía de Atracción.

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  La  ley de la atracción  es la creencia pseudocientífica de que la  mente  a través de los  pensamientos  (conscientes e inconscientes) influyen sobre las vidas de las personas, argumentando que son unidades energéticas que devolverán a la persona una cantidad de energía similar a la emitida. En  química , la  energía de activación  ( {\displaystyle E_{\mathrm {a} }} ) es la  energía  mínima que necesita un  sistema  antes de poder iniciar un determinado proceso. Un ejemplo particular es el que se da en la  combustión  de una sustancia. Por sí solos el  combustible  y el  comburente  no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la  combustión , que luego es autosostenida. El aporte de una pequeña cantidad de calor puede bastar para que se desencadene una  combustión , haciendo la  energía calórica  aportada el papel de  energía de activación , y por eso a veces a la  energía de activación  se la llama  entalpía de activación . Las energías de activación em
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Velocidad de Reacción.

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  El concepto de  velocidad  de reacción  designa a la  cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo . Así, la reacción de un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en  comparación  con la  combustión  del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos segundos nada más. Dicho de otro modo la  Velocidad de reacción  describe la rapidez con que se consumen los reactivos y se forman los productos durante una reacción química. dicho de otra forma, es el cambio que ocurre en la concentración de los reactantes y productos en función del tiempo.  La velocidad de reacción  forma parte de los objetos de estudio de la cinetica quimica . y se expresa en unidades de moles por litros por la unidad de tiempo. Uno de los factores más importantes es la concentración de los  reactivos . Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, c
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Estequiometría.

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La  estequiometría es el  cálculo para una ecuación química balanceada  que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química. Los cálculos estequiométricos es la manera en que se balancea una ecuación química. Existen 2 maneras: el método por tanteo y el método algebraico. Cálculo estequiométrico por tanteo El método por tanteo para calcular la estequiometría de una ecuación se deben seguir los siguientes pasos: Contar la cantidad de átomos de cada elemento químico en la posición de los reactivos (izquierda de la ecuación) y comparar esas cantidades en los elementos posicionados como productos (derecha de la ecuación). Balancear los elementos metálicos. Balancear los elementos no metálicos. Por ejemplo, el cálculo estequiométrico con el método por tanteo en la siguiente ecuación química: CH 4  + 2O 2  → CO + 2H 2 O El carbono está equilibrado porque existe 1 molécula de cada lado de la ecuación. El hidrógeno también presenta las mismas cantidades de cada
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Reacción Química.

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  Una  reacción química , también llamada  cambio químico  o  fenómeno químico , es todo  proceso termodinámico  en el cual dos o más  especies químicas  o  sustancias  (llamadas reactantes o  reactivos ), se transforman, cambiando su  estructura molecular  y sus  enlaces , en otras sustancias llamadas productos. ​ Los reactantes pueden ser  elementos  o  compuestos . Un ejemplo de reacción química es la formación de  óxido de hierro  producida al reaccionar el  oxígeno  del aire con el  hierro  de forma natural, o una cinta de  magnesio  al colocarla en una llama se convierte en  óxido de magnesio , como un ejemplo de reacción inducida. Reacciones químicas. Reacciones químicas ocurren constantemente dentro de nuestro cuerpo, dentro de plantas y animales, en el aire que circula a nuestro alrededor, en los lagos y mares en los que nadamos y hasta en la tierra en donde sembramos y construimos. De hecho, existen tantas reacciones químicas que ocurren que seria difícil (o imposible) entend
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