Velocidad de Reacción.

 El concepto de velocidad de reacción designa a la cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en comparación con la combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos segundos nada más.

Dicho de otro modo la Velocidad de reacción describe la rapidez con que se consumen los reactivos y se forman los productos durante una reacción química. dicho de otra forma, es el cambio que ocurre en la concentración de los reactantes y productos en función del tiempo. La velocidad de reacción forma parte de los objetos de estudio de la cinetica quimica. y se expresa en unidades de moles por litros por la unidad de tiempo.

Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/L)/s, es decir, mol/(L·s).

Para una reacción de la forma:

${\displaystyle \mathrm {A\ \longrightarrow \ B+C} }$

la ley de la velocidad de formación es la siguiente:

${\displaystyle v_{\mathrm {r} }=-{\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {A} }}{\mathrm {d} t}}}$

${\displaystyle v_{\mathrm {r} }}$ es la velocidad de la reacción, ${\displaystyle (-\mathrm {d} c_{\mathrm {A} })}$ la disminución de la concentración del reactivo ${\displaystyle {\rm {A}}}$ en un tiempo ${\displaystyle \mathrm {d} t}$. Esta velocidad es la velocidad media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.

La velocidad de aparición del producto es igual a la velocidad de desaparición del reactivo. De este modo, la ley de la velocidad se puede escribir de la siguiente forma:

${\displaystyle v_{\mathrm {r} }=-{\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {A} }}{\mathrm {d} t}}={\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {B} }}{\mathrm {d} t}}={\frac {\mathrm {d} c_{\mathrm {C} }}{\mathrm {d} t}}}$

Este modelo necesita otras simplificaciones con respecto a:

• la actividad química, es decir, la "concentración efectiva"
• la cantidad de los reactivos en proporción a la cantidad de los productos y del disolvente
• la temperatura
• la energía de colisión
• presencia de catalizadores
• la presión parcial de gases

Bibliografía consultada. 

https://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica

https://www.definicionabc.com/ciencia/velocidad-de-reaccion.php

https://reactorquimico.wordpress.com/cinetica-quimica/velocidad-de-reaccion-y-factores-que-afectan-la-velocidad-de-reaccion/