Energía de Atracción.
En química, la energía de activación () es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.
Un ejemplo particular es el que se da en la combustión de una sustancia. Por sí solos el combustible y el comburente no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la combustión, que luego es autosostenida. El aporte de una pequeña cantidad de calor puede bastar para que se desencadene una combustión, haciendo la energía calórica aportada el papel de energía de activación, y por eso a veces a la energía de activación se la llama entalpía de activación.
Las energías de activación empíricas se encuentran en el intervalo de 0 a 80 kcal/mol (330kJ/mol) para la mayoría de las reacciones químicas elementales. Suelen ser menores para las reacciones bimoleculares que para las monomoleculares.
Cuando la energía de activación es nula, la constante cinética es es encialmente independiente de la temperatura.
Bibliografía consultada.
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_activaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_la_atracci%C3%B3n
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