Curvas de Enfriamiento y Calentamiento, y Diagrama de fases.

Curva de Enfriamiento.

  Las curvas de enfriamiento,  son una representación gráfica de la temperatura (Tº) de un material frente al tiempo (t) conforme este se enfría. La variable independiente es el tiempo (eje X) y la variable dependiente es la temperatura (eje Y).

El punto inicial del gráfico es la temperatura inicial de la materia, aquí indicada como la "temperatura de vertido". Cuando se produce el cambio de fase, se produce una "detención térmica"; es decir, la temperatura se mantiene constante. Esto se debe a que la materia tiene más energía interna como líquido o gas que en el estado al que se está enfriando. La cantidad de energía requerida para un cambio de fase se conoce como calor latente . La "tasa de enfriamiento" es la pendiente de la curva de enfriamiento en cualquier punto.

Curva de Calentamiento.

Una curva de calentamiento es la representación gráfica de cómo varía la temperatura de una muestra en función del tiempo, manteniendo la presión constante y agregando calor uniformemente, es decir, a tasa constante.

Esta consiste en que a medida que se calienta, una sustancia va atravesando sucesivamente diversos estados: de ser sólido puede pasar a vapor, casi siempre pasando por el estado líquido. A estos procesos se los denomina cambios de estado, en los cuales la muestra va incrementando su energía interna mientras se le agrega calor, tal como señala la teoría cinético molecular.

Diagrama de Fases.

En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia, a la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes, se suele denominar diagrama de cambio de estado.

Si queremos analizar el estado de una aleación a una determinada temperatura bastará con fijar sus coordenadas (composición, temperatura) en la gráfica. Si el punto está por encima de la línea de inicio de transformaciones tendremos líquido; por este motivo a esa línea se le denomina LÍQUIDUS. Si el punto está por debajo de la línea de final de transformaciones, la aleación estará totalmente sólida, por lo que esa línea recibe el nombre de SÓLIDUS. Una aleación cuya composición y temperatura den un punto entre las dos líneas estará en plena transición entre líquido y sólido.

En pocas palabras; los diagramas de fase son la representación del equilibrio termodinámico de un sistema y permiten predecir las fases presentes y sus proporciones para unas condiciones determinadas.

Bibliografía consultada. 

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/21700290/helvia/aula/archivos/repositorio/0/42/html/diagram.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_fase

https://www.lifeder.com/curva-de-calentamiento/

https://en.wikipedia.org/wiki/Cooling_curve

http://procesosquimicosucab.blogspot.com/2018/06/curva-de-enfriamiento.html?m=1