Sólidos. Cambios físicos.

 Se conocen como sólidos a los objetos que se presentan en este estado de la materia. Junto con los otros dos (líquido y gaseoso), conforman los tres estados posibles clásicamente reconocidos. Cuando un cuerpo está en estado sólido, sus átomos están muy juntos y tan apretados que lo convierten en un cuerpo firme, de forma regular y volumen definido. Por esta razón, los sólidos no se pueden comprimir.

Por ejemplo: diamante, hierro, arena, silicio.


Los sólidos se caracterizan por ciertas propiedades fundamentales: tienen forma y volumen constantes y no son compresibles, es decir, no se pueden “achicar” por el hecho de apretarlos o aplastarlos. Sin embargo, muchos de ellos son deformables o tienen otras propiedades mecánicas (por ejemplo, pueden ser elásticos).

Por otro lado, aumentan su volumen cuando se calientan y lo disminuyen cuando se enfrían; estos fenómenos se conocen como dilatación y contracción, respectivamente. A menudo conforman estructuras de cierta regularidad, como las cristalinas; esta regularidad se percibe solo mediante la observación microscópica.

También pueden ser amorfos. Son en general más bien rígidos y de alta densidad, aunque algunos sólidos (sobre todo los sintéticos) tienen baja densidad, entre ellos ciertos poliestirenos expandidos (telgopor).

En pocas palabras los sólidos se caracterizan por;

  • Fuerza de coeción (atracción)
  • Vibración
  • Tiene forma propia
  • Los sólidos no se pueden comprimir
  • Resistencia a fracmentarse
  • Volumen definido
  • Pueden ser orgánicos o inorgánicos
 Los científicos suelen reconocer seis tipos principales de sólidos, cada uno caracterizado por propiedades y estructuras específicas.

Sólidos Iónicos.

Los sólidos iónicos se forman cuando la atracción electrostática hace que los aniones y cationes formen una red cristalina. En un cristal iónico , cada ion está rodeado de iones con carga opuesta. Los cristales iónicos son extremadamente estables porque se requiere una energía considerable para romper los enlaces iónicos.

Sólido Metálico

Los núcleos cargados positivamente de los átomos metálicos se mantienen unidos por electrones de valencia para formar sólidos metálicos. Los electrones se consideran "deslocalizados" porque no están unidos a ningún átomo en particular, como en los enlaces covalentes. Los electrones deslocalizados pueden moverse por todo el sólido. Este es el "modelo del mar de electrones" de los sólidos metálicos: los núcleos positivos flotan en un mar de electrones negativos. Los metales se caracterizan por una alta conductividad térmica y eléctrica y suelen ser duros, brillantes y dúctiles.

 Ejemplos: casi todos los metales y sus aleaciones, como oro, latón, acero.


Sólidos atómicos de red.

Este tipo de sólido también se conoce simplemente como sólido de red. Los sólidos atómicos de la red son cristales enormes que consisten en átomos unidos por enlaces covalentes. Muchas piedras preciosas son sólidos atómicos en red. 

Ejemplos: diamante , amatista, rubí.

Sólidos atomicos

Los sólidos atómicos se forman cuando las débiles fuerzas de dispersión de London unen los átomos de los gases nobles fríos.

Ejemplos: Estos sólidos no se ven en la vida diaria ya que requieren temperaturas extremadamente bajas. Un ejemplo sería el criptón sólido o el argón sólido .

Sólidos moleculares

Las moléculas covalentes unidas por fuerzas intermoleculares forman sólidos moleculares. Si bien las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas en su lugar, los sólidos moleculares generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que los sólidos atómicos metálicos, iónicos o de red, que se mantienen unidos por enlaces más fuertes.

Ejemplo: agua helada.


Sólidos amorfos

A diferencia de todos los otros tipos de sólidos, los sólidos amorfos no presentan una estructura cristalina. Este tipo de sólido se caracteriza por un patrón de unión irregular. Los sólidos amorfos pueden ser blandos y gomosos cuando están formados por moléculas largas, entrelazadas y sostenidas por fuerzas intermoleculares. Los sólidos vidriosos son duros y quebradizos, formados por átomos unidos irregularmente por enlaces covalentes.

Ejemplos: plástico, vidrio.


Bibliografía consultada.

https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/types-of-solids-608344
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-solidos/
https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/cuales-son-los-estados-fisicos-de-la-materia-y-que-los-define/

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